martes, 9 de noviembre de 2010
martes, 26 de octubre de 2010
lunes, 18 de octubre de 2010
domingo, 10 de octubre de 2010
miércoles, 6 de octubre de 2010
PIGMENTACION DE LAS PLANTAS
Nombre del colegio: Colegio Humboldt
Nombre de la practica: Pigmentacion de las hojas
Nombre del profesor: Ariadna Gonzales
Nombre de los integrantes del equipo Mildreeth Romero, Monika Frankenberger, Ana Teresa Martinez, Itzel Arenas
Fecha de entrega: 6.10.10
INTRODUCCIÓN:
Si es posible encontrar en el reino vegetal todos los matices y combinaciones de colores, existe un predominio general de los colores primarios: amarillo, rojo, azul. Estos colores son conferidos a los vegetales por determinados compuestos químicos definidos, llamados pigmentos
El color particular que presenta un determinado órgano vegetal depende generalmente del predominio de uno u otro pigmento o la combinación de ellos. El color del pigmento está dado por la longitud de onda no absorbida (y por lo tanto reflejada). Los pigmentos negros absorben todas las longitudes de onda que les llega mientras que los pigmentos blancos reflejan prácticamente toda la energía que les llega, es decir, los pigmentos tienen un espectro de absorción característico de cada uno de ellos.
El color verde tan uniformemente presente en los vegetales es debido a la presencia de dos pigmentos estrechamente emparentados llamados clorofila a y clorofila b, que se encuentran prácticamente en todas las plantas con semilla, helechos, musgos y algas.
Pueden formarse en las raíces, tallos, hojas y frutos a condición de que estos órganos estén situados por encima del suelo y queden expuestos a la luz. También aunque aparentemente falten en algunas hojas de color rojo o amarillo, cuando se extraen las otras sustancias colorantes de estas, puede comprobarse incluso allí la presencia de las clorofilas, que estaban enmascaradas por los demás pigmentos.
La distribución de los colores en el espectro está determinado por la longitud de onda de cada uno de ellos. El hecho de que podamos ver los diferentes colores se debe a que el ojo humano es un fotodetector de las longitudes de onda que originan los distintos colores y que pertenecen al pequeño rango del espectro electromagnético generado por el sol denominado luz visible
DESARROLLO:
Lo primero que tuvimos que hacer fue buscar hojas de arbol verdes y maleables, después romperlo en pequeños trozos y ponerlos en un recipiente, ahi agregamos 100 ml de acetona y grenetina, poco a poco lo íbamos machacando con muchas fuerzas y así hasta que conseguimos una pasta verde y pastosa
entonces los filtramos en un recipiente con un embudo y una hoja que solo deja pasar liquido y ahi vertimos la pasta verde que salio de las hojas entrando solo al embase el liquido al terminar retiramos la hoja filtradora y tiramos los restos, tomamos la hoja y la comparamos con el grado de pigmentacion de nuestras hojas y pudimos ver que era de las mas bajas.
CONCLUSIÓN:
con este experimento pudimos observar los diferentes tipos de pigmentación que existen entre las plantas y asi ver cual era el de las plantas que escogimos , fue interesante y vimos cuanto puede variar cada tipo de hoja .
BIBLIOGRAFÍA:
http://www.forest.ula.ve/~rubenhg/fotosintesis/
http://natureduca.iespana.es/cienc_fotosintesis.htm
http://www.ilustrados.com/publicaciones/EpZyVuFkplxbWJXrtz.php
Practicas de Laboratorio
martes, 21 de septiembre de 2010
lunes, 20 de septiembre de 2010
lunes, 30 de agosto de 2010
sábado, 24 de abril de 2010
martes, 20 de abril de 2010
sábado, 17 de abril de 2010
jueves, 25 de marzo de 2010
gases nobles
sábado, 13 de febrero de 2010
reporte de la practica.
Nombre del colegio: Colegio Humboldt A.C.
Nombre de la práctica: Estabilidad de los Nitratos
Nombre del profesor: Ariadna Gonzáles
Nombres de los integrantes del equipo: Ana Teresa Martínez Aguerrebere, Paloma Varela León, Mildreeth Romero Enríquez, Vanesa Scheterlich.
Fecha de entrega: 13.02.10
El nitrato es un compuesto inorgánico compuesto por un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de oxígeno (O); el símbolo químico del nitrato es NO3. El nitrato no es normalmente peligroso para la salud a menos que sea reducido a nitrito (NO2)
Aplicamos diferentes nitratos en tubos distintos de ensayo. Al ponerlos en contacto con el fuego, todos se volvieron de un estado salido a un estado liquido, provocando algunos gases incoloros o color marrón.
Al aplicarle acido clorhídrico se solidificaron todos los nitratos.
Los nitratos experimentados fueron los siguientes:
Nitrato de litio: cambia de sólido a líquido, provoca un gas marrón, el cambio se hizo en 25 segundos.
Nitrato de sodio: cambia de sólido a líquido y provoca gases incoloros, el cambio se hizo en 52 segundos.
Nitrato de potasio: cambia de sólido a líquido y provoca gases incoloros, el cambio se hizo en 1 minuto, 14 segundos.
Nitrato de magnesio: cambia de sólido a líquido y provoca gases incoloros, el cambio se hizo en 15 segundos.
Nitrato de bario: cambia de sólido a líquido y provoca gases color marrón, el cambio se hizo en 1 minuto, 39 segundos.
Nitrato de estroncio: cambia de sólido a líquido y provoca gases color marrón, el cambio se hizo en 1 minuto, 40 segundos.
Después de poner los nitratos en contacto con el fuego, a cada tubo con su correspondiente nitrato se le aplico 2 mililitros de acido clorhídrico. Pudimos observar que todos los nitratos vuelven a su estado sólido. Es decir se solidifican.
Con el experimento realizado pudimos concluir que los nitratos al contacto con el fuego sueltan gases, ya sean incoloros y color marrón. Al ponerles acido clorhídrico vuelven a su estado normal.
Bibliografía.
http://www.fagro.edu.uy/agrociencia/VOL5/1/P10-22.pdf
http://www.lenntech.es/nitratos.htm#Definici%F3n
http://www.criecv.org/es/proyectos/pag_agua/nitratos.html